【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

【答案】D

【解析】A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，A錯誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則按Mg、Si、N、F的順序原子半徑由大到小，B錯誤；C、電離能突變在I4，其常見化合價為＋3價，C錯誤；D、電離能較大的分別為P、Mg、Si，原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為2KClO32KCl＋3O2↑。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素的名稱為____，生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱：________。

（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。

（4）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。

（5）用雙線橋法標(biāo)明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________________ 。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ （用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________ 。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ___________（填化學(xué)式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

（6）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

______________

________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢瑁尤?/span>Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：

KClO3 + HCl(濃)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。

(1)配平上述方程式_____________________。

(2)該反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。

（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：

在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：

則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________；

（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)做____極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________；

（3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：

①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。

②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.二氧化碳B.新制氯水C.久置氯水D.水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1molCO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸

D. Na在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

C

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩只試管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時間

D

探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2

向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案