有相對原子質量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y．已知等物質的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H2密度的18.5倍，其中X和Y的質量比為3∶4.4，經(jīng)測定X的組成為AB，Y的組成為A2B．試通過計算確定A、B是什么元素？

 

答案：A為N，B為O
解析：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

　　有相對原子質量均大于10的A、B兩元素形成的兩種化合物X和Y，已知等物質的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下氫氣的18.5倍，其中X和Y的質量比為3∶4.4．經(jīng)測定X的組成為AB，Y的組成為AnB，試通過計算確定A、B兩元素的名稱．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：058

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學方程式為：

2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

請回答：

（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量m(CuO)、m(H2O)時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）　　　　　　　　　　　　  ，

d中濃硫酸的作用是　　　　　　　　  。

實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是    　　　　　　  。

②列出計算Cu的相對原子質量的表達式　　　　　　　　 。

③下列情況將使測定結果偏大的是（以下選擇不限一個正確答案，均用字母編號填寫）

A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO受潮　　    C．CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有　　　　  。

A．m(Cu) 和m(CuO)　　   　　　　    B．m(N2) 和 m(H2O)

C．m(Cu) 和m(H2O)　　　　    　　    D．m(NH3) 和 m(H2O)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

題目：化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O　　　　 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2

（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程。以下說法中正確的是　　

① 以上反應不屬于置換反應　 ② 以上反應是復分解反應

③ 充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋? ④ 放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

A．①③　 　　　　　　 B．②④　 　　　　　 C．①④　 　　　　　 D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電板材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用的時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；電池總反應可表示為：Li＋MnO2→LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：


生物體D中重金屬濃度　　 （大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈　　　　 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過　　　　　 （途徑）_________進入人體。

（5）下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池

某型號進口電池

某型號國產(chǎn)電池

RECHARGEABLE
1.2V 500mAh
STANDARD
CHARGE
15h at 50mA

GNY 0.6（KR－AA）
1.2V 600mAh
RECHARGE
ABLESTANDARD CHARGE
15h at 60mA

上述進口電池的電動勢是　　　 伏。上述國產(chǎn)電池最多可放出　　　 毫安時的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用　　　 小時。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   　）

A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。　

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　　）

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數(shù)目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　　）

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　　）

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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