Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、在1mol甲基（-CH₃）中，電子總數(shù)9N_A
• B、在78g的Na₂O₂中，有2N_A個陰離子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHC1₃所含有的分子數(shù)目為N_A
• D、Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過N_A個電子，則A1電極放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、甲基含有9個電子分析計算；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子構(gòu)成分析判斷；
C、三氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、鋁在濃硝酸中在常溫下鈍化，所以銅做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁做原電池正極，溶液中硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，依據(jù)電子守恒計算和二氧化氮存在聚合反應(yīng)生成四氧化二氮分析．

解答： 解：A、甲基是中性取代基，含有9個電子，在1mol甲基（-CH₃）中電子總數(shù)9N_A，故A正確；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

78g

78g/mol

=1mol，過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子構(gòu)成所以1mol過氧化鈉中有N_A個陰離子，故B錯誤；
C、三氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L CHC1₃物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、鋁在濃硝酸中在常溫下鈍化，所以銅做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁做原電池正極，溶液中硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O依據(jù)電子守恒計算，導(dǎo)線上流過N_A個電子即1mol電子，生成氣體二氧化氮1mol，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，反應(yīng)氣體體積小于22.4L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)的分析判斷，原電池原理的分析判斷，注意鋁在濃硝酸中鈍化，題目難度中等．