基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型3s23p3，下列關(guān)于它的描述正確的是

A．該元素的電負(fù)性小于1.8
B．3p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，自旋狀態(tài)相同
C．它的氫化物分子中有四個(gè)鍵合電子
D．該元素的價(jià)電子數(shù)是4

B

解析試題分析：基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型3s23p3，則該元素是第三周期第ⅤA族的P元素。A、P元素是非金屬，電負(fù)性大于1.8，A不正確；B、根據(jù)洪特規(guī)則可知3p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，自旋狀態(tài)相同，B周期；C、P元素的氫化物是PH3，所以它的氫化物分子中有三個(gè)鍵合電子，C不正確；D、主族元素原子的最外層電子數(shù)是價(jià)電子，因此該元素的價(jià)電子是5個(gè)，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、共價(jià)鍵以及價(jià)電子的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是

A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸降低
B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
C．堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是

A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
C．由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是

A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X、Y、Z都是非金屬元素 
B．X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞Y 
C．X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＞X＞Y 
D．由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差
C．離子Y2－和Z3＋的離子半徑，后者比前者大
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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