【題目】(1)補充完成下表：(請把序號①一④的答案對應填入答題卡上) _________

(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈_________性（填“酸、堿”），乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________________

(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為___________________

(4)比較這四種元素的原子半徑大�。�_____ > _____ >_____ >______ (填元素符號)

(5)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應的離子方程式為_________________________________

(6)甲元素最高價氧化物對應水化物與丁元素最高價氧化物反應的化學方程式為__________

【答案】Na、、ⅥA、三 堿 Na Al Cl O； 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

【解析】

(1)甲原子結構示意圖是，質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素；乙是氯元素。質(zhì)子數(shù)是17，最外層有7個電子；丙是氧元素，最外層電子數(shù)是6；丁是鋁元素，有3個電子層；

(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉；氯元素最高價氧化物對應的水化物是高氯酸；

(3)鈉與氯氣反應的生成物是氯化鈉；

(4)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越��；

(5)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

(6)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

(1)甲原子結構示意圖是，質(zhì)子數(shù)為11，甲是Na元素；乙是氯元素，質(zhì)子數(shù)是17，最外層有7個電子，氯的原子結構示意圖是；丙是氧元素，最外層電子數(shù)是6，位于周期表第二周期、第ⅥA族；丁是鋁元素，有3個電子層，位于周期表第三周期、第ⅢA族；

(2)甲是鈉元素，鈉的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，水溶液呈堿性；乙是氯元素，氯的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，化學式為；

(3)鈉與氯氣反應的生成物是氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，電子式為；

(4)O原子電子層數(shù)最少，半徑最�。�Na、Al、Cl電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑大�。�Na > Al >Cl>O

(5)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(6) 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是

①②③④⑤

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.②⑤

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【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置（省略夾持裝置及加熱裝置）可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是 ( )

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說法中，不正確的是（ ）

A.海水提溴發(fā)生的所有反應均為氧化還原反應

B.每提取1mol溴，理論上消耗氯氣44.8升

C.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集

D.蒸餾塔中還發(fā)生了化學變化

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【題目】下列說法正確的是( )

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上

C.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D.C6H14的同分異構體有4種

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【題目】（1）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__(填標號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化

②tn時，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時平均反應速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉化率___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 10:3

B.分子中不含手性碳原子

C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，說明極性：水＞酒精＞CS2

D.由 知酸性：H3PO4>HClO

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