下列反應(yīng)中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（　　）
A、MnO2+濃HCl
B、KMnO4+HCl
C、KClO3+HCl
D、電解鹽酸（惰性電極）
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：制等量的氯氣，可設(shè)氯氣均為3mol，結(jié)合MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O、2HCl
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑計(jì)算．
解答： 解：設(shè)氯氣均為3mol，則
A．由MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成3mol氯氣時(shí)還原劑HCl為6mol；
B.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O可知，生成3mol氯氣時(shí)還原劑HCl為6mol；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，生成3mol氯氣時(shí)1molHCl作酸，還原劑HCl為5mol；
D.2HCl
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑可知，生成3mol氯氣時(shí)還原劑HCl為6mol，
顯然C中HCl起還原作用最少，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

克百威是一種廣譜內(nèi)吸性殺蟲(chóng)劑，其合成路線如圖：

（1）試劑A容易變質(zhì)，其可能的原因是
 
．
（2）C中含氧官能團(tuán)有
 
和
 
（填名稱）．
（3）B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（4）克百威不能與堿性農(nóng)藥混合使用，其原因是
 
．
（5）鑒別C和D兩種異構(gòu)體，最合適的試劑是
 
．
（6）寫出RCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（7）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫一種）．
①苯的衍生物   ②核磁共振氫譜有5組不同的峰   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AK+、AlO2-、HCO3-少量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
CFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO↑+2H2O
DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═
 BaSO4↓+2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（p=1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4            
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線    
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4                  
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（5）在配制過(guò)程中，①某學(xué)生觀察定容時(shí)仰視液面，所配溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）．②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，
 
．③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，
 
．④容量瓶中原有少量蒸餾水，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.4
B、1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NA
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA
D、5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的金屬性越強(qiáng)
C、將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒(méi)有被破壞
D、金屬導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去混入甲烷中的乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)裝有什么試劑的洗氣瓶（　�。�
A、澄清石灰水、濃硫酸
B、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸
C、溴水、濃硫酸
D、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
（1）該溶液的pH=
 
；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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