3．已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固體，c （H+）不變
C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

分析 A、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大；
B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl-）增大；
C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減小；
D、加少量Na2SO3固體，能和HClO反應(yīng)．

解答 解：A、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大，但由于溶液體積增大，故c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl-）增大，導(dǎo)致平衡左移，則c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；
C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正確；
D、加少量Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，應(yīng)注意的是加入的物質(zhì)對(duì)離子濃度的影響，較易出錯(cuò)的是D，Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)連接電極材料分析
ab
AK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕
BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法
CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水
DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應(yīng)條件略）：

已知：�。甔的結(jié)構(gòu)簡式是：

ⅱ．
ⅲ．
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．
（2）A的化學(xué)式是C2H4O．
（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)：．
（4）下列關(guān)于G和H的說法正確的是ab（選填字母）．
a．用金屬鈉可以區(qū)別G和H
b．G、H經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯
c．H與苯酚具有相似的化學(xué)性質(zhì)
d．試劑a是濃硫酸
（5）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是③、④．
（6）Y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）A→E的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鋁自然形成的氧化膜易脫落．以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)．其制備的簡要流程如圖．下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是（　�。�
A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
B．堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥
C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑D．生石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．環(huán)保意識(shí)是重要的公民意識(shí)．下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測指標(biāo)的是（　　）
A．SO2B．COC．N2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫

已知反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作．請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向?yàn)V液中加過量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，過濾；
c．向?yàn)V液中加過量的Na2CO3溶液，過濾；
d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL CO2．則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為（　　）
①取代反應(yīng)  
②消去反應(yīng)  
③加聚反應(yīng)  
④氧化反應(yīng)  
⑤還原反應(yīng)．
A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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