4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是（　　）
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl3

分析 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有揮發(fā)性，據(jù)此分析解答．

解答 解：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有揮發(fā)性，所以剩余固體是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)將混合氣體SO2和CO2依次通過①品紅；②酸性高錳酸鉀；③品紅；④澄清石灰水；請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)序號(hào)的現(xiàn)象和作用；
①品紅；現(xiàn)象品紅褪色；作用檢驗(yàn)二氧化硫的存在；
②酸性高錳酸鉀；現(xiàn)象溶液褪色；作用除去二氧化硫；
③品紅；現(xiàn)象品紅不褪色；作用證明二氧化硫已完全除盡；
④澄清石灰水；現(xiàn)象石灰水變渾濁；作用證明存在二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯三種物質(zhì)的是（　　）
A．水B．碳酸鈉溶液C．溴水D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加　
②生成物的產(chǎn)量一定增大　
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　
④反應(yīng)物的濃度一定降低　
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　
⑥使用了合適的催化劑．
A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO （g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，判斷此時(shí)的溫度是1000℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+；，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號(hào)）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為1.6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子
C．1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體．[Φ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出]據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)是（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．銅片是負(fù)極B．銅片表面反應(yīng)為：Cu-2e-  Cu2+
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

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