Question

對于等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列說法不正確的是

A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分別加少量NaOH，兩液c(CO32-)均增大

D．兩液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

Answer 1

A

試題分析：升高溫度，促進水解，則分別升高溫度，兩種溶液的pH均增大，選項A不正確；碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的，則相同溫度下兩種溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃，選項B正確；向碳酸鈉中加入氫氧化鈉，抑制水解，則c(CO₃^2-)增大。向碳酸氫鈉中加入氫氧化鈉，生成碳酸鈉，則c(CO₃^2-)增大，選項C正確；選項D符合電荷守恒，正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對碳酸鈉和碳酸氫鈉水解以及溶液中離子濃度大小比較的熟悉掌握程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性，提高學生的應試能力和學習效率。