【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成,將其分成等量的二份,一份與足量的CO2氣體作用,發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g,同時生成了新的氣體A;另一份溶于過量的鹽酸后,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶,最后得到固體的質(zhì)量為35.1g,試計算:
(1)A氣體在標況下的體積是_____________L
(2)固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________:
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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100nL,Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時,c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變
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【題目】下列屬于置換反應且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是( )
A.2KI + Cl2 = 2KCl + I2B.2Mg + CO2 2MgO + C
C.TiO2 + 2Cl2 TiCl4+O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2
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【題目】MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:
下列敘述錯誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時攪拌,攪拌的目的是提高反應速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液,MnO2為陽極產(chǎn)物
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1。(取整數(shù))
(2)某同學取100 mL 該“84消毒液”,稀釋100倍后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____ mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
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【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池,裝置Ⅱ為電解池.好交換膜只允許Na+通過,充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時,b極附近先變紅色。下列說法正確的是
A. 閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生
B. 裝置I中電子由B經(jīng)過交換膜移向A
C. 裝置I充電時,電極A的電極反應式:2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+
D. 當有0.01molNa+通過離子交換膜時,b電極上析出標準狀況下的氣體112mL
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【題目】寫出下列反應的化學方程式
(1)氯氣和水反應:_____________________________ ;
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O:___________________________ ;
(3)工業(yè)上制取氯氣:________________________________ ;
(4)工業(yè)制漂白粉:__________________________________。
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【題目】某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應,也可以和稀硫酸反應
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【題目】實驗室中可以利用反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O來制取氯氣。
(1)用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2+3H2O
(2)該反應中還原劑是_____,還原產(chǎn)物是______.
(3)若有1molHCl完全反應,則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是_______mol
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