Question

20．用含F(xiàn)eS₂90%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%，硫酸的產(chǎn)率為90%，30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

Answer 1

分析 根據(jù)S元素守恒，可得關(guān)系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，將每一步的損失率、利用率都?xì)w為FeS₂的利用率結(jié)合關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：設(shè)30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸為x t，則：
   FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
    120              196
30t×90%×96%×90%    x t×98%
所以120：196=30t×90%×96%×90%：xt×98%
解得a=38.88
答：30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸38.88噸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查多步反應(yīng)有損失率的計(jì)算，對(duì)多步反應(yīng)計(jì)算常利用關(guān)系式進(jìn)行解答，關(guān)鍵理解中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率），元素的損失率等于該化合物的損失率，難度中等．