Question

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們含有八種離子（離子不重復(fù)使用）：Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-．為了確定它們的組成，進(jìn)行如下實驗：
實驗Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色；測定溶液pH，只有B溶液顯堿性．
實驗Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時不再變化．
實驗Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗Ⅰ知，A溶液中肯定含有的離子是Fe³⁺；B的化學(xué)式為NaOH．
（2）寫出實驗Ⅱ中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式：
①2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 實驗Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色，則A中含有Fe³⁺；
實驗Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時不再變化，可推知C為Al₂（SO₄）₃；
實驗Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl^-，故A為FeCl₃；
由離子共存，可知B、D分別為NaOH、NH₄NO₃中的一種，而實驗I中測定溶液pH，只有B溶液顯堿性，故B為NaOH，D為NH₄NO₃．

解答 解：實驗Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色，則A中含有Fe³⁺；
實驗Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時不再變化，可推知C為Al₂（SO₄）₃；
實驗Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl^-，故A為FeCl₃；
由離子共存，可知B、D分別為NaOH、NH₄NO₃中的一種，而實驗I中測定溶液pH，只有B溶液顯堿性，故B為NaOH，D為NH₄NO₃．
（1）實驗Ⅰ，觀察溶液知，只有A溶液顯色，A溶液中肯定含有的離子是：Fe³⁺，由上述分析可知，B的化學(xué)式為NaOH，
故答案為：Fe³⁺；NaOH；
（2）實驗Ⅱ中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式：
①2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）在NH₄NO₃溶液中滴加NaOH溶液，加熱，該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，利用離子顏色、離子反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，較好的考查學(xué)生分析推理能力，題目難度中等．