Question

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①溫度升高時(shí)，Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

Answer 1

（1）① 增大 ② 增大 原因是由于H＋＋A2－ HA－ 溶解平衡右移，Ca2＋?的量增加，而體積幾乎不變，所以濃度增大

（2）CaA+ Cu2＋====CuA+ Ca2＋

【解析】

試題分析：（1）CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0，①溫度升高時(shí)，溶解平衡正向移動(dòng)Ksp增大；②滴加少量濃鹽酸，由于H＋＋A2－ HA－ 溶解平衡右移，Ca2＋?的量增加，而體積幾乎不變，所以濃度增大；（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式CaA+ Cu2＋====CuA+ Ca2＋。

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡。