Question

燒杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（ ）

A．曲線a表示H⁺的物質(zhì)的量的變化
B．直線d表示OH^-的物質(zhì)的量的變化
C．曲線c表示Ba²⁺的物質(zhì)的量的變化
D．加入Ba（OH）₂溶液50mL反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

【答案】分析：100mL0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，發(fā)生2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，直至Ba（OH）₂溶液過量，并結(jié)合圖象來分析解答．
解答：解：100mL0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，發(fā)生2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，
A．由圖可知，曲線a表示離子的濃度減小，100mLBa（OH）₂溶液加入時為0，然后增大，則曲線a表示Ba²⁺的物質(zhì)的量的變化，故A錯誤；
B．由圖可知，曲線d表示離子的濃度先減小后增大，50mLBa（OH）₂溶液加入時為0，則直線d表示OH^-的物質(zhì)的量的變化，故B正確；
C．由圖可知，曲線c表示離子的濃度開始為0，而Ba²⁺的物質(zhì)的量在100mL之間均為0，則曲線c不可能為Ba²⁺的物質(zhì)的量的變化，故C錯誤；
D．加入Ba（OH）₂溶液50mL反應為2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=
BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查圖象與化學反應、離子反應的關(guān)系，明確離子的濃度變化是解答本題的關(guān)鍵，難度較大．