下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

取兩只試管，分別加人4 mL 0．01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入 0．1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只試管中加入0．1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，記錄褪色時間

證明草酸濃度越大，反應速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，觀察溶液顏色變化

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3

D

測定相同條件等物質的量濃度的 Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S>C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應中不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：實驗題

過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式___________________。

（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。

(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數(shù)為__________。

③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。

(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為

__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質與其用途完全符合的有多少條

①干冰-人工降雨②Na2CO3-制玻璃③Fe2O3-紅色油漆或涂料④Al2O3-耐火材料

⑤NaClO-消毒劑⑥NaCl-制純堿；⑦KAl(SO4)2-消毒、凈水

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g，則下列有關敘述中正確的是

A．開始加人合金的質量可能為16．4 g

B．產(chǎn)物NO的體積為2.24 L

C．參加反應的硝酸的物質的量為0．1 mol

D．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

B．44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3 NA

C．36g3H2中含有的中子數(shù)目為24 NA

D．2．24 L(標準狀況)O2與鈉反應時，轉移電子數(shù)目可能為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為：__________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___________________。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序號)

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

不能使橙色溴水層變?yōu)闊o色的是

A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取 C．鋅粉 D．KI 溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．100°C時，某溶液pH=6,則該溶液一定顯酸性

B．25℃時，0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性

D．室溫下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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