在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2 |
B.N2O4和NO2的濃度相等 |
C.平衡體系的顏色不再改變 |
D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有2 mol NO2生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大 |
B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 |
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大 |
D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是( )
A.10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度 |
B.0~10 min內(nèi),v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 |
C.恒溫下,縮小容器體積,一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正) |
D.12 min時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A.增加C的量 |
B.將容器的體積縮小一半 |
C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大 |
D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):K300 ℃>K350 ℃,且n(NO2)(單位:mol)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在密閉容器中,將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃,發(fā)生下列反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是( )
A.800 ℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 |
B.427 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的ΔH>0 |
C.800 ℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% |
D.800 ℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
T°C時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
下列描述正確的是 ( )
A.平衡時(shí),X、Y的轉(zhuǎn)化率相同 |
B.達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮為1 L,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
C.T°C時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40 |
D.T°C時(shí),若起始時(shí)X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60% |
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