下列分子中所有的原子不可能都處于同一平面上的是（　　）
A、乙烯B、聚乙烯C、苯D、苯乙烯
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)來分析各物質(zhì)的共面原子．
解答： 解：A．乙烯分子中所有原子在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯中含有-CH2-結(jié)構(gòu)（1個(gè)碳原子與4個(gè)原子相連），故聚乙烯所有原子不可能處于同一平面，故B正確；
C．苯是平面正六邊形，所有原子在同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，故苯乙烯所有原子可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤．
故選．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、Ksp（AB2）＜Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變
C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），則反應(yīng)AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）不能夠發(fā)生
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　�。�
A、濃硝酸B、硝酸銀
C、氯水D、濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（　�。�
A、KCl
B、KCl和I2
C、KCl和Br2
D、KCl和KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，寫出它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）合成氣中的CO氣體的重要用途之一是用于高爐煉鐵，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（選填編號(hào)）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              
b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       
d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
②溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”），判斷依據(jù)是
 
．
④若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
（填“增大、減小或不變”）；充入CO并重新平衡后，混合氣體的密度
 
（填“增大、減小或不變”）．
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示．如果在t3時(shí)增加CO的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，
請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（3）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離    E．保持體積不變，充入He（g）     F．增大容器體積，減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列五種烴：①    ②  ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號(hào)），②與⑤之間的關(guān)系為
 
，
②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

命名下列有機(jī)物：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫電子式或用電子式回答下列問題
①NaOH
 
 ②Mg2+
 
③O=C=O
 
  ④CCl4
 
⑤用電子式表示H2O形成過程
 
⑥用電子式表示硫化鈉形成過程
 
．

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