下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO

C．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強相同、體積相同的N2和O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實驗圖示轉化關系的是

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3

D

Fe

FeCl3

Fe（OH）2

FeCl2

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標準狀況下）。假定電解后溶液體積仍為250 mL，下列說法不正確的是

A．電解得到Cu的質(zhì)量為3.2 g

B．上述電解過程中共轉移電子0.2 mol

C．電解后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c（K＋）＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） 某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是__________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）__________。

（5）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精確值，用表達式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化鈉固體

d．加熱CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4種同分異構體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）與氯氣發(fā)生1∶1加成產(chǎn)物有兩種：

①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）

據(jù)此推測CH2=C（CH3）-CH=CH2（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的1∶1加成產(chǎn)物有幾種（不考慮順反異構和鏡像異構）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K為 SO2的平衡轉化率為 若將0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中在該溫度下達平衡，與前者比較，SO2的平衡轉化率 SO2的體積分數(shù) （填增大、減小、不變、無法確定）

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （填字母）

A．升高溫度 B．降低溫度

C．增大壓強 D．減小壓強

E．加入催化劑 G．移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等

C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg 14C所含的原子個數(shù)

D．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1，則所處條件為標準狀況

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是

A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．1000 mol

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