可證明次氯酸為弱酸的事實(shí)是（　�。�
A、有漂白性
B、可與堿發(fā)生反應(yīng)
C、能見(jiàn)分解
D、次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、次氯酸有漂白性，是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性；
B、強(qiáng)酸、弱酸都可以與堿反應(yīng)；
C、見(jiàn)光能分解說(shuō)明次氯酸不穩(wěn)定，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
D、碳酸是弱酸，結(jié)合強(qiáng)酸制備弱酸原理判斷．
解答： 解：A、次氯酸有漂白性，是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸、硫酸屬于強(qiáng)酸，碳酸屬于弱酸，都能與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、見(jiàn)光能分解說(shuō)明次氯酸不穩(wěn)定，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硝酸屬于強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，屬于次氯酸屬于弱酸，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱酸的概念、弱酸性與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意弱酸的實(shí)質(zhì)是酸不能完全電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、C的體積分?jǐn)?shù)下降
D、A的轉(zhuǎn)化率提高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中為了得到純凈的晶體，制得的硫酸亞鐵銨和阿司匹林晶體均用酒精洗滌
B、在原電池實(shí)驗(yàn)中，加入重鉻酸鉀溶液或6%H2O2溶液的目的是降低電極的極化作用
C、在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，會(huì)使溶液的紅色加深
D、在用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定食醋的實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　�。�
A、今年4月22日是第45個(gè)“世界地球日”，其活動(dòng)主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--節(jié)約集約利用國(guó)土資源共同保護(hù)自然生態(tài)空間”，我們要大量植樹(shù)造林，保護(hù)土壤不流失
B、將潔廁靈（主要成分：HCl）和84消毒液（主要成分：NaClO）混合使用能快速除去馬桶內(nèi)的污漬和異味，同時(shí)也能有效殺滅真菌和一些細(xì)菌繁殖體
C、“4?11”蘭州市自來(lái)水苯超標(biāo)事件引發(fā)關(guān)注．我們可以將含有少量苯的飲用水煮沸3至4分鐘，并將蒸發(fā)的氣體通過(guò)痛風(fēng)設(shè)施（排煙罩等）排除室外，從而達(dá)到消除水中的苯
D、PX即“對(duì)二甲苯”．前段時(shí)間，清華學(xué)子捍衛(wèi)毒性之爭(zhēng)引發(fā)的PX“詞條保衛(wèi)戰(zhàn)”，最終讓百度詞條鎖定PX為“低毒化合物”．這充分反映了去偽存真的科學(xué)精神

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置可用于加熱、灼燒固體
B、用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C、用丙圖裝置分離乙醇與水
D、用丁圖裝置可由四氯化碳萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、燒堿、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
B、碘酒、牛奶、豆?jié){、蔗糖水均為膠體
C、是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因
D、物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣態(tài)反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、vA=0.15 mol/（L?min）
B、vB=0.6 mol/（L?min）
C、vC=0.4 mol/（L?min）
D、vD=0.6 mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
B、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
C、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3C（C2H5）2CH（CH3）2的名稱是（　�。�
A、1，3-二甲基戊烷
B、2-甲基-3，3-二乙基丁烷
C、3，4-二甲基戊烷
D、2，3-二甲基-3-乙基戊烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案