Question

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結構， C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑的大小順序為D＞B＞A

B. C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強

C. A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同

D. B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：因為四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A2－和B3＋有相同的電子層結構，則A為O，B為Al，C、D位于第三周期，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，即C為Si，D可能為S，也可能是Cl，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性S(Cl)>Si，故錯誤；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正確。