12．把0.05mol醋酸分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的（　�。�
A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L氨水

分析 溶液導電能力與離子濃度成正比，醋酸中加入某些物質后，溶液導電能力變化最明顯，說明溶液中離子濃度變化最大，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液導電能力與離子濃度成正比，醋酸中加入某些物質后，溶液導電能力變化最明顯，說明溶液中離子濃度增大最大，
A．NaOH是強電解質，加入NaOH后生成強電解質醋酸鈉，溶液體積增大，離子濃度減小，但變化不大；
B．鹽酸是強電解質，完全電離，加入醋酸后溶液體積增大，則混合溶液中離子濃度減小，導電能力減小，但變化不大；
C．氯化銨是強電解質，加入醋酸后抑制銨根離子水解，溶液中離子濃度減小，導電能力減小，但變化不大；
D．一水合氨是弱電解質，部分電離，加入醋酸后生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度變化最大，導電能力變化較大；
通過以上分析知，溶液導電能力變化最大的是D，故選D．

點評 本題以溶液導電能力變化為載體考查物質之間反應，為高考高頻點，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高一上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是

A．產(chǎn)生布朗運動

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體微粒不能穿透半透膜

D．分散質顆粒大小在1～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用量筒量取液體時，某同學操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對刻度，俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為20mL，傾倒出一部分液體，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為10ml．這位學生取出液體的實際體積為（　�。�
A．小于10mLB．10mLC．大于10mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學學習和研究中的常用手段．下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　　）
A．NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是化合物
B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能導電，它們都是電解質
C．H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物
D．CO（NH2）2、（NH4）2SO4、HNO3中都含有氮元素，它們都是常用的氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．現(xiàn)有25℃時，pH=2的醋酸．請回答以下問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使醋酸的電離度α（CH3COOH）增大的是ad，可使醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）增大的是a．
a．升高溫度b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量CH3COONa固體d．加水稀釋
（3）向20mL 0.2mol•L-1的醋酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
①A點時c（Na+）=c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B點時所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol/L（填寫準確數(shù)據(jù)）．
④在此溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為5.3×10-4（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．做完白磷燃燒實驗后，剩余的白磷放入廢物缸
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．做完鈉與水反應的實驗后，余下的鈉放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH3OH（g）
甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖1所示：
①合成甲醇反應的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，正反應速率加快，逆反應速率加快．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（CH3OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）利用甲醇燃料電池設計如2圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為陰極；寫出a極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為1 NA
D．0.5 NA 個氯氣分子的物質的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國的“神舟五號”載入飛船已發(fā)射成功，我國“嫦娥工程”探月計劃也已正式啟動，探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源--${\;}_{2}^{3}$He．據(jù)科學家預測，月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸核聚變所釋放的能量相當于人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法中不正確的是 （　�。�
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有2個質子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有1個中子
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層有兩個電子，所以化學性質活潑

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