19．下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
①實驗室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯
②只用新制氫氧化銅懸濁液（可以加熱）可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來
③在混有雜質(zhì)苯酚的苯中，加入適量溴水，過濾后得到純凈的苯
④在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至過量，再加入乙醛溶液加熱至沸騰，溶液中有磚紅色沉淀產(chǎn)生
⑤用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑥將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在．
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③④⑥

分析 ①乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑；
②乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現(xiàn)象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象；
③溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)；
④堿不足，不能檢驗乙醛中的-CHO，不生成磚紅色沉淀；
⑤乙酸乙酯不同于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；
⑥檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成．

解答 解：①乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，故①錯誤；
②乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現(xiàn)象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故②正確；
③溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚，應(yīng)加NaOH溶液后分液，故③錯誤；
④在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至過量，不滿足堿性環(huán)境，再加入乙醛溶液加熱至沸騰，溶液中無磚紅色沉淀產(chǎn)生，故④錯誤；
⑤乙酸乙酯不同于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用于除雜，故⑤正確；
⑥將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在，故⑥錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及知識點較多，把握常見有機物的性質(zhì)及制備實驗、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有有機化合物A～E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）若A為氯代烴，質(zhì)譜分析測得A的相對分子質(zhì)量為92.5，且A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰，其面積之比為1：2：6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_CH3CH（CH3）CH2Cl，B中所含官能團的名稱為羥基．
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學方程式及反應(yīng)類型．
①A→B：，反應(yīng)類型為水解（取代）反應(yīng)．
②B+D→E：，反應(yīng)類型為酯化（取代）反應(yīng)．
（3）請寫出有機物D的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2008年北京奧運會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷．下列說法不正確的是（　�。�
A．丙烷與甲烷互為同系物
B．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)
C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．
該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知熱化學反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，測得混合物體系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）與時間的關(guān)系如圖2所示．
0～4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有5種
B．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）變化過程中，熵在減�。础鱏＜O）
C．乙烯和1，3-丁二烯的混合氣體1 L，催化劑存在下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1.4 L氫氣，則原混合氣體中乙烯和1，3-丁二烯的體積比為：3：2
D．可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　　）
A．苯分子的比例模型：B．甲烷的比例模型：
C．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．最簡式為C5H12O的有機物中，屬于醇類的同分異構(gòu)體有（　　）
A．6種B．8種C．12種D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制苯甲酸
C．1-氯環(huán)己烷制環(huán)己烯；丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
實驗
目的		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2
實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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