Question

【題目】現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為 ．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道 ， 理由是 ．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）84：100或21：25
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；如果鹽酸不足量，應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計算標準，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（3） mol/L
（4） L＜V（CO2）＜ L
【解析】解：已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為xmol，84x+100x=a，解得：x= ．（1）因NaHC03和KHC03以等物質(zhì)的量混合，二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，所以m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84：100，所以答案是：84：100或21：25；（2）若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余，鹽酸不足，要計算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度，
所以答案是：鹽酸物質(zhì)的量濃度；如果鹽酸不足量，應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計算標準，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（3）據(jù)題意可知，混合物中n（HCO3﹣）=2x= ，

HCO3﹣+	H+	=	H2O+	CO2↑
1	1

若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量為 mol，
已知鹽酸的體積為100mL即0.1L．
所以鹽酸的濃度= = mol/L，
即若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為 mol/L，所以答案是： mol/L；（4）若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，假設(shè)a克全是NaHCO3 ，

NaHCO3+	HCl	=	H2O+ CO2↑+	NaCl

則生成的二氧化碳的體積為： mol×22.4L/mol= L，
假設(shè)a克全是KHCO3 ，

KHCO3+	HCl	=	H2O+ CO2↑+	KCl

則生成的二氧化碳的體積為： mol×22.4L/mol= L
若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，
則a 克固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積（V）的范圍是 L＜V（CO2）＜ L，
所以答案是： L＜V（CO2）＜ L．