【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是____________________,該反應的類型是__________。
(3)⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結構有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
【答案】 三氟甲苯 濃硝酸/濃硫酸、加熱 取代反應 吸收反應產(chǎn)物的HCl,提高反應轉化率 C11H11F3N2O3 9
【解析】(1)反應①發(fā)生取代反應,應取代苯環(huán)取代基上的氫原子,根據(jù)B的結構簡式,A為甲苯,即結構簡式為:,C的化學名稱為三氟甲苯;
(2)反應③是C上引入-NO2,且在對位,C與濃硝酸、濃硫酸,并且加熱得到,此反應類型為取代反應;(3)根據(jù)G的結構簡式,反應⑤發(fā)生取代反應,Cl取代氨基上的氫原子,即反應方程式為:;吡啶的作用是吸收反應產(chǎn)物的HCl,提高反應轉化率;
(4)根據(jù)有機物成鍵特點,G的分子式為:C11H11O3N2F3;
(5)-CF3和-NO2處于鄰位,另一個取代基在苯環(huán)上有3種位置,-CF3和-NO2處于間位,另一取代基在苯環(huán)上有4種位置,-CF3和-NO2屬于對位,另一個取代基在苯環(huán)上有2種位置,因此共有9種結構;
(6)根據(jù)目標產(chǎn)物和流程圖,苯甲醚應首先與混酸反應,在對位上引入硝基,然后在鐵和HCl作用下-NO2轉化成-NH2,最后在吡啶作用下與CH3COCl反應生成目標產(chǎn)物,合成路線是:
。
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【題目】在5L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).起始反應時NO和CO各為3mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達到化學平衡,測得N2為1mol.下列有關反應速率的說法中,正確的是( )
A.達到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應速率將增大,逆反應速率將減小
B.反應前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應速率為0.04 molL﹣1s﹣1
C.當v正(CO)=2v逆(N2)時,該反應中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應速率都不改變
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:
已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應,G是具有香味的液體,試填空.
(1)A的名稱;G的名稱;
(2)B的結構簡式;H的結構簡式;
(3)寫出H發(fā)生加聚反應的方程式:;
(4)D→E的化學方程式:;
(5)E→F的化學方程式:;
(6)F→G的化學方程式;
(7)寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構體的結構簡式: .
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【題目】已知下列熱化學方程式:
①
②
③
④
回答下列問題:
(1)上述反應中屬于放熱的是________
(2)的燃燒熱為________, 的燃燒熱為________
(3)燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為________
(4)燃燒的熱化學方程式為___________________________________.
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【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量.下列反應對應的曲線錯誤的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B.向澄清石灰水中通入CO2至過量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】以下自發(fā)反應能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )
A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水
B. 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時生成0.2 mol Z
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【題目】下列說法中正確的是()
A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物
B. N2+3H22NH3、N2+O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解
D. 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,該溶液一定含有NH
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