【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述不正確的是
A.原子最外層都只有1個電子B.隨核電荷數(shù)增加,原子半徑增大
C.在空氣中燃燒都生成過氧化物D.隨核電荷數(shù)增加,與水反應(yīng)的劇烈程度增大
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【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知: ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol-1。
下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑后,反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但△H1不變
B. △H=-151.8kJ·mol-1
C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJ
D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x-y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗步驟:
①在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。
②當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。
③打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
④在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后,停止。
⑤更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是_________________。
(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為______________________________。
(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實驗,實驗結(jié)果如下:
步驟3溶液中含有的離子 | 步驟5溶液中含有的離子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
上述實驗結(jié)果一定能夠證明Cl2>Fe3+>SO2的是______(填“I”、“II”或“III”)。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 摩爾是國際單位制中的七個物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 64 g氧相當于2 mol氧 D. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
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【題目】開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高.可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。
(1)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡單、對環(huán)境無污染,其工作原理如圖所示。
① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進人,b 極電極反應(yīng)式為______;
② 有1.5mol電子通過用電器,則消耗的甲醇質(zhì)量為______。
(2)一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。
①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應(yīng),電池工作時,OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。
②電極A的電極反應(yīng)式為____________。
(3)赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應(yīng)中,氧化劑是:___________ 還原劑是:___________ 每當有0.3mol電子通過時,生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標況下的體積為_________ L
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【題目】常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的順序排列正確的是
A. ②>⑤>①>③>④ B. ②>①>⑤>③>④
C. ②>①>⑤>④>③ D. ②>⑤>③>④>①
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【題目】“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑,其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”,通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:
已知:
操作步驟如下:
請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)加料時,應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并______,待混合均勻后,最適宜的加熱方式為______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶攻瑰與少量_______(填名稱)的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗。請完成表中內(nèi)容:
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將粗產(chǎn)品溶解在中,按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:__混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解 | 得到無色溶液 | |
② | 將步驟1所得溶液____________抽濾 | 得到白色晶體 | |
③ | 干燥步驟2所得白色晶體,____________ | _____________ | 白色晶體是結(jié)晶玫瑰 |
(3)4.51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰4.68g,則產(chǎn)率是________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。
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