如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正極發(fā)生氧化反應
B．電子通過導線由銅流向鋅
C．負極有O2逸出
D．銅上有H2逸出

由圖可知，為Cu、Zn原電池，Zn為負極，
A．正極上發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．電子由負極（Zn）流向正極（Cu），故B錯誤；
C．負極Zn溶解，正極上析出氫氣，故C錯誤；
D．正極上氫離子得電子生成氫氣，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B．a(chǎn)是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

關于鋅銅-稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（　�。�
A．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
B．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．鋅是負極，其質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某原電池的裝置，下列有關該原電池的說法中正確的是（　�。�
A．鐵棒為正極
B．銅棒上發(fā)生還原反應
C．鐵棒質量增加
D．電流從鐵棒經(jīng)外電路流向銅棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個原電池裝置
C．Pt為負極，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為______，D裝置中Fe電極上的電極反應式為______；
（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有______，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質量變化為______；
（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（用A、B、C、D表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�
A．溶液中c（A2+）濃度減小
B．B的電極反應：B-2e-═B2+
C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①圖中電解質溶液為硫酸銅溶液，則Fe電極是______（填“正極”或“負極”，下同），其電極反應式為______，該反應是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應；Cu電極是______，其電極反應式為______，該反應是______反應．
②氯堿工業(yè)上，常用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液制得氯氣和燒堿，其電極反應式分別為：陰極______陽極______；總的電池反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                    。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是        （填字母代號）。
A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）="1.5" mol/L
B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L·min）
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75
D．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為          

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：                     ；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）    c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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