全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能且密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉．已知鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S
放電
充電
Li2S，用此電池作電源電解足量的AgNO3溶液，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙池溶液中的N03一移向鐵電極
B、乙池石墨電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C、甲池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生11.2L氧氣《標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子移向陽(yáng)極；
B、石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、甲池充電時(shí)是電解池裝置原理，在電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；
D、根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可．
解答： 解：A、甲為原電池，其中Li電極為負(fù)極，所連接的Fe電極為陰極；S電極為正極，所連接的C電極為陽(yáng)極，電解池中NO3-移向陽(yáng)極（C電極），故A錯(cuò)誤；
B、石墨電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；
C、甲池充電時(shí)，Li電極為陰極，Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)得失電子守恒有4Li～O2，乙池產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確．  
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池中電極反應(yīng)的書寫以及計(jì)算知識(shí)，注意原電池和電解池的工作原理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、苯和乙烯都可以使得溴的四氯化碳溶液褪色
B、等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C、乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)
D、聚乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T°C時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列分析正確的（　�。�
A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?4Z（g）
B、0-3 min內(nèi)，v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
C、若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
D、其他條件不變升高溫度，v正、v重都增大，且重新達(dá)到平衡前v正＞v重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH2（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備重要化工原料CH3OH的反應(yīng)之一為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n（CO2）隨時(shí)間變化情況如表：
時(shí)間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
下列敘述正確的是（　　）
A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）
B、升高溫度或減小壓強(qiáng)均可使平衡常數(shù)增大
C、0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol?L-1?s-1
D、增大CO2濃度或選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┚苁乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3
 
 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中不正確的是（　�。�
A、金屬性：K＞Na＞Li
B、熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HF
C、非金屬性：F＞O＞N
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 
．

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