A. | 用含0.lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe(0H)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA | |
B. | 46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA | |
C. | 標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA | |
D. | 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA |
分析 A.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體;
B.NO2和N2O4的最簡式為NO2,根據(jù)最簡式計算出混合物含有氮原子的物質(zhì)的量;
C.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
D.過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成分析.
解答 解:A.用含0.lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe(0H)3膠體中膠粒數(shù)遠小于0.1NA,故A錯誤;
B.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2,含有1mol氮原子,含N原子總數(shù)為NA,故B正確;
C.標況下,四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;
D.過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成,0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA,故D錯誤;
故選:B.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,注意標況下氣體摩爾體積的使用條件和對象,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L | |
B. | 1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等,體積也都約為22.4L | |
C. | 相同狀況下,1L CO一定比1L O2的質(zhì)量小 | |
D. | 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 三氯化鐵可用作凈水劑,是因為氫氧化鐵膠體具有吸附性 | |
B. | 氫氧化鐵膠粒直徑在10-9一10-7m之間 | |
C. | 氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵膠體是化學變化,氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀是物理變化 | |
D. | 氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵分子,分散劑是水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 無水硫酸銅 | B. | 硫酸亞鐵 | C. | 食鹽 | D. | 生石灰 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 放出碘的苯溶液 | B. | ![]() 分離碘并回收苯 | ||
C. | ![]() 將海帶灼燒成灰 | D. | ![]() 過濾的含I-溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 120.4g/mol | B. | 50.4g/mol | C. | 182.4g/mol | D. | 252g/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 常溫常壓下,18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA | |
B. | 56g金屬鐵與足量的稀鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
C. | 標準狀況下,22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA | |
D. | 1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物,其中的鈉離子數(shù)為4 NA |
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