Question

【題目】以鋁土礦主要成分是A12O3，含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3。 工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出鋁土礦溶解于過量鹽酸的離子方程式___________________________________。

(2)寫出溶液A中加過量燒堿的離子方程式___________________________________。

(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ____________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2A13++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al (OH) 3↓+HCO3-

【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過量燒堿，沉淀C為Fe（OH）3，溶液D為NaAlO2，通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al（OH）3，加熱分解得到M為Al2O3，經(jīng)電解可得到Al。
（1）鋁土礦溶解于過量鹽酸時(shí)，Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）溶液A為AlCl3、FeCl3，與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O；
（3）D含有NaAlO2，通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。