Question

（1）書寫下列離子方程式：
實驗室制取CO₂

 

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液

 

硫酸溶液與氫氧化鋇溶液

 

硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液

 

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄

 

  CH₃COOH

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；硫酸與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（2）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，據(jù)此寫出電離方程式．

解答： 解：（1）實驗室制取二氧化碳氣體，反應物為 碳酸鈣和稀鹽酸，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（2）NaHSO₄是強電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，存在的平衡，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．

點評：本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式、電離方程式的書寫原則．