Question

下列敘述中能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是（ ）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A最高價氧化物的水化物的堿性比B最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
C．1molA從酸中置換出的H₂比1molB從酸中置換的H₂多
D．A的陽離子的氧化性比B陽離子的氧化性強(qiáng)

Answer 1

【答案】分析：比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．
解答：解：A．比較金屬性的強(qiáng)弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個電子，Li的最外層有1個電子，但Ca的金屬性比Li強(qiáng)，故A錯誤；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；
C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強(qiáng)，故C錯誤；
D．金屬越強(qiáng)的金屬對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，A的陽離子的氧化性比B陽離子的氧化性強(qiáng)，則B的金屬性強(qiáng)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度，易錯點(diǎn)為A．