Question

7．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=0.5；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol/L，c（N）=a mol/L，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol/L，a=6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率為60%計(jì)算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出N的濃度變化量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大；
（3）依據(jù)三段法結(jié)合平衡常數(shù)概念解答即可；
（4）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算．

解答 解：（1）△c（M）=60%×1mol•L^-1=0.6mol•L^-1，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol•L^-1，故此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率$\frac{0.6mol/L}{2.4mol/L}$×100%=25%，故答案為：25%；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（3）△c（M）=60%×1mol•L^-1=0.6mol•L^-1，則：
           M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：1    2.4     0     0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6   0.6    0.6   0.6
平衡（mol/L）：0.4    1.8    0.6   0.6
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=0.5，故答案為：0.5；
（4）反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L^-1，c（N）=amol•L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，則：
           M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：4    a     0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：2    2     2      2
平衡（mol/L）：2    a-2    2     2
所以$\frac{2×2}{2×（a-2）}$=0.5，解得a=6，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，題目難度不大，注意理解化學(xué)平衡常數(shù)的用途，判斷反應(yīng)進(jìn)行程度、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．