【題目】將足量鐵粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為( )
A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于人體細(xì)胞組成元素的敘述,正確的是
A. 細(xì)胞干重含量最多的元素是C
B. 活細(xì)胞中含量最多的是O,其次是H
C. 組成細(xì)胞的微量元素含量少、作用小
D. 細(xì)胞中最基本的元素是O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的說法正確是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C.該反應(yīng)是熵減反應(yīng) D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題:
(1)酸式電池的電極反應(yīng):負(fù)極______________,正極________________;電池總反應(yīng):___________________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極______________,正極_____________;電池總反應(yīng):________________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是( )
A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+
B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O
C.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s) NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5 mol/L,下列說法正確的是
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應(yīng)起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時,c (NH3)=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。
(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖:
①請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:_________.
②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________.
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