下列各組物質(zhì)中都屬于極性分子的一組是(　　)

A．HF、NH3、O3                    B．NO、SO2、CCl4

C．SO3、H2O、N2                    D．CO、BF3、CS2


A　[A中的HF屬于極性鍵構(gòu)成的極性分子，NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)屬于極性分子，而O3是V形結(jié)構(gòu)也是極性分子，所以A對(duì)。B中的CCl4，C中的SO3，D中的BF3、CS2都為非極性分子。所以答案為A。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

,③,④電解,

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C．③中需要通入過(guò)量的氨氣

D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出五種元素的名稱：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫出A、B形成的AB型離子化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

(4)C、E元素形成化合物的空間構(gòu)型為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　)

A．HI和NaI                    B．H2S和CO2

C．Cl2和CCl4                   D．F2和NaBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


具有下列電子排布的原子，哪一個(gè)容易形成配位化合物(　　)

A．2s22p6                    B．3s2

C．4s1                       D．3d64s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2 mol A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：

(1)寫出元素符號(hào)：

A．________，B.________，C.________，D.________；

(2)若C有氣態(tài)氫化物存在，比較C和D的氫化物：

沸點(diǎn)__________，穩(wěn)定性__________，水溶液的酸性____________；

(3)四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是________________________；

(4)四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

       試完成下列問(wèn)題：

       (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

       不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_______________________________________________________________。

       (2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。

       (3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________________________________________________________________。

      

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案