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從接觸法制硫酸的沸騰爐中出來的爐氣必須經過凈化處理，其正確過程是（    ）

A.洗滌、干燥、除塵                       B.干燥、除塵、洗滌

C.除塵、洗滌、干燥                       D.除去硒和砷的化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：

（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）從沸騰爐出來的氣體經凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．從接觸室出來的氣體中SO3 的體積分數為7%，則SO2的轉化率為
96.6%
96.6%
．
（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是
常壓時SO2的轉化率已經很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多，卻會大大增加設備成本
常壓時SO2的轉化率已經很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多，卻會大大增加設備成本
．
（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是
SO3與水反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
SO3與水反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
．
每100g SO3 與H2O完全反應放出熱量162.9kJ，該反應的熱化學方程式為
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
．
（5）某硫酸廠每天用含FeS2 60%的黃鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2 的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸
427.5
427.5
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關接觸法制硫酸的論述錯誤的是(　　)?

A.為提高反應速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下?燃燒??

B.為防止催化劑中毒，氣體在進接觸室前要先凈化?

C.接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應的氣體和冷卻反應后的氣體?

D.吸收塔中SO3從下而上，水從上而噴下，剩余氣體從上部出來放入空氣?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖：

(1)若沸騰爐中每燃燒0.12 kg FeS2放了853 kJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式___________________________。

(2)反應2SO2+O22SO3是在500 ℃恒溫密閉的接觸室中進行的，能充分說明此反應已達到平衡的標志是_________(填序號)。

①接觸室中SO2、O2、SO3共存

②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

③接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2

④接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(3)從沸騰爐出來的氣體經凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成是：SO27%，O211%，N282%。若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應，一段時間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，則反應后混合氣體中N2和O2的體積比為_________，此時SO2的轉化率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關二氧化硫的敘述正確的是（    ）

A.二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色

B.從接觸法制硫酸的沸騰爐中排出的爐氣中含SO2

C.實驗室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫

D.用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫

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同步練習冊答案