【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D＋與C的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：B______，D______。

（2）A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為_____，E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（3）A2C2的分子式為________。

（4）將少量F的單質(zhì)通入足量氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿(mǎn)F的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

【答案】N Na H(或T) H2O2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 0.045(或)

【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體為氫氣，A為H元素，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，為H2O、H2O2，C為O元素，D+與C的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，可知為Na+，D為Na元素，B、C的最外層電子數(shù)之和等于11，B為N元素，且C、E同主族，E為S，則F為Cl，以此解答該題。

(1)根據(jù)分析可知B為N，D為Na；

(2)具有兩個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，所以符號(hào)為H(或T)；S原子得到兩個(gè)電子形成S2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)A2C2的分子式為H2O2；

(4)氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(5)NH3極易溶于水，所以一段時(shí)間后試管中會(huì)充滿(mǎn)液體，設(shè)試管的體積為VL，則試管內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量為，最終形成的溶液的體積為VL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L(或mol/L)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中⑨號(hào)屬于______ 區(qū)元素。

(2)表中元素③的2個(gè)原子與元素①的2個(gè)原子形成的某種直線(xiàn)型分子名稱(chēng)為 ________ ； ③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________ 。

(3)元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于 ________ 分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素⑥的第一電離能 ________ 元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________ 元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是 ________ 。

(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為 ________ 。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

⑩

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是__（元素符號(hào)）；

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）；

（3）寫(xiě)出④的氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號(hào)）①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性__﹥__（均填化學(xué)式）；

（5）寫(xiě)出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式________；

（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備⑩的氫化物的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）。已知：

①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時(shí)，收集到的氣體為H2；

②當(dāng)m＞3.2 g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

⑴3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有______________。

⑵3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為______________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________（忽略溶液體積的變化）。

⑶當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V＝______________mL（用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

B. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D. 若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)為___。

（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2做___劑，錳元素被___，而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括___和___。

（3）若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___，用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力。在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖，根據(jù)圖像，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為___________________。

(2)該溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

25

125

225

平衡常數(shù)K

4×106

K1

K2

試判斷K1______ K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________

(3)下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2) b． 不發(fā)生變化 c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時(shí)，測(cè)得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

(4) 催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

(5) pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。


實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為____g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現(xiàn)象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件_________；由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類(lèi)型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為_________，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)寫(xiě)出由乙醇生成乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(4)寫(xiě)出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請(qǐng)完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線(xiàn)圖。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A目標(biāo)產(chǎn)物）。___________。

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