肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是


  1. A.
    該電池放電時，通入肼的一極為負極
  2. B.
    電池每釋放1mol N2轉移的電子數(shù)為4NA
  3. C.
    通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
  4. D.
    電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變
D
原電池中負極失去電子，所以肼在負極通入，A正確。肼中氮元素的化合價是－2價，氧化產物是氮氣，所以每釋放1mol N2轉移的電子數(shù)為4NA，B正確。氧氣在正極通入，C正確。由于總反應式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，所以氫氧化鉀的濃度會降低，pH減小，D不正確。答案選D。
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A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O[來源:Zxxk.Com]

C．溶液中陰離子向正極移動

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A．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－==2H2O

B．溶液中陰離子向正極移動

C．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－==4H2O＋N2↑＋4e－

D．電解后電解質溶液的堿性增強

 

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科目：高中化學 來源：2010屆南京一中高三考前沖刺化學卷 題型：選擇題

肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是

A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－=4H2O＋N2↑＋4e－

B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C．溶液中陰離子向負極移動

D．電解后電解質溶液的堿性增強

 

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