甲醇質(zhì)子交換器膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9KJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收熱量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。

（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是________________。

（5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸溶液的濃度和體積 ； ②堿溶液的濃度和體積 ；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤ 生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度的變化； ⑦操作所需的時(shí)間。

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對(duì)上述過程的有關(guān)解釋或敘述正確的是

A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

B．上述實(shí)驗(yàn)說明Cl－與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力

C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)

D．上述過程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H生成

C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

D．v正（N2）═2 v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：____________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí) H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為___________, a與b的關(guān)系為______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

Mg-AgCl電池是是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到95℃，KW變大，PH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

C．向水純中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變，影響水的電離平衡

D．向水純中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

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