【題目】利用鋁熱反應(yīng),鋁能用來(lái)冶煉難熔金屬(如Fe、V、Mn等),反應(yīng)中體現(xiàn)鋁的性質(zhì)有( 。
A.兩性
B.良好的導(dǎo)電性
C.熔點(diǎn)低
D.還原性,在反應(yīng)中放出大量熱
【答案】D
【解析】解:鋁雖然導(dǎo)電性好,也能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng),但與金屬的冶煉無(wú)關(guān),金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì),所以在冶煉金屬方面,主要還是利用了鋁的還原性,在鋁熱反應(yīng)中放出大量熱,以利于反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行.
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí),掌握很快與O2反應(yīng),形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強(qiáng);在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是:
A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅的敘述中,正確的是
A. SiO2與CO2相似,由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)SiO2分子
B. 硅酸鹽都不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C. SiO2是酸性氧化物,能和堿反應(yīng),不能和酸反應(yīng)
D. 硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一,其化合態(tài)主要是氧化物和硅酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置
C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為( 。
A.n+16
B.n+2
C.n+8
D.n+10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)的A~J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應(yīng)條件已略去),已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F(xiàn)為無(wú)色液體,J為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ;J 。
(2)轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應(yīng)類型為 。
(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①E+F→D+G: ;
②B+H→I: 。
(4)寫(xiě)出E物質(zhì)的一種用途: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時(shí)的pH | 13 | 4.1 |
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的 。
(2)寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 。
(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是 。
(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000molL﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL.
A B C D
圖1 圖2
① 此步操作過(guò)程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個(gè)儀器中(填寫(xiě)字母) 。
②滴定到終點(diǎn),現(xiàn)象 ,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測(cè)定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。
(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示),E2+的基態(tài)電子排布式為 。
(2)B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是 (填化學(xué)式),該分子中心原子的雜化類型是 。
(3)C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類,鍵長(zhǎng)較短的鍵為_(kāi)____ (填圖2中字母a或b),1mol該分子中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,橘紅色固體,是有機(jī)合成的重要催化劑,可用作汽油抗震劑等,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。
①E2(CO)8為 晶體(填晶體類型)。
②E2(CO)8晶體中存在的作用力有 。
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