【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)下列不屬于海水淡化的方法________(填序號(hào))。

A．蒸餾法 B．離子交換法

C．過(guò)濾法 D．電滲析法

(2)如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①試劑B是________(填化學(xué)式)。

②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是__________________________________________

(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液單質(zhì)I2

Ⅰ.下列不屬于步驟①操作所用的儀器是________(填序號(hào))。

A．酒精燈 B．漏斗

C．坩堝 D．泥三角

Ⅱ.步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。

Ⅲ.④步驟反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________

【答案】C HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B 過(guò)濾 H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

【解析】

提取Mg的流程：海水中加試劑A為熟石灰，將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑B為鹽酸，最后電解熔融氯化鎂得到Mg；實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑：海帶在坩堝中灼燒，溶解后過(guò)濾得到含I-的溶液，加過(guò)氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的溶液，再萃取蒸餾得到碘。

（1）A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，故A不選；B．通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故B不選；C．過(guò)濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能淡化海水，故C選；D．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到淡化海水的效果，故D不選；

答案為：C；

（2）由提取Mg的流程可知，海水中加試劑A為熟石灰，將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑B為鹽酸，最后電解熔融氯化鎂得到Mg，①由上述分析可知，B為HCl；②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；

（3）由實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑可知，海帶在坩堝中灼燒，溶解后過(guò)濾得到含I-的溶液，加過(guò)氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾得到碘；

I、步驟①操作需要酒精燈、坩堝、泥三角，不需要漏斗，故答案為：B；

II、由上述分析可知，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；

Ⅲ、④步驟發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為l×10-35

B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為a g。

②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。

⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問(wèn)題：

（1）如何檢查裝置的氣密性 ____________________________________________。

（2）以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）。

（3）測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？________________。

（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1 L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出39.75 kJ熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　)

A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－39.75 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.4 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4 kJ/mol

D.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝39.75 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖：

反應(yīng)的焓變________。

(2)某科學(xué)小組研究不同壓強(qiáng)條件對(duì)反應(yīng)的影響。下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，充入一定量的和，測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表：

試驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)壓強(qiáng)

物質(zhì)濃度

1

0.3

0.3

0.9

2

0.4

3

0.4

0.4

試回答以下問(wèn)題：

①平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率________(填“>”、“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率。

②由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可計(jì)算時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

③________。

(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將轉(zhuǎn)化為甲酸根，同時(shí)還能提高的轉(zhuǎn)換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是________。

A.極的電極反應(yīng)式為

B.電解過(guò)程中向極移動(dòng)

C.極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出

D.電解過(guò)程中濃度逐漸減小

(4)甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸蝕堿，溶液的變化不大，能保持溶液相對(duì)穩(wěn)定。(已知甲酸的電離平衡常數(shù))

①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成的緩沖溶液。用離子方程式表示將少量強(qiáng)堿加入緩沖溶液中，變化不大的原因是________。

②若用溶液配制為4的緩沖溶液，需加入________(答案保留一位小數(shù))溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. v正(CO2)=v逆(CO)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. c(CO2):c(CO)=1:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

__________

__________

__________

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)

（3）配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________;

A、用30 mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

（4）操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>__________

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是（_____）

A.稱(chēng)量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)

D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

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同步練習(xí)冊(cè)答案