【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

【答案】石墨Ag++e﹣→Ag陽(yáng)極Fe﹣2e﹣═Fe2+CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O0.224

【解析】

（1）堿性甲烷電池為原電池，通入甲烷的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，所以N是陽(yáng)極鐵電極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+；M是陰極，是石墨電極，發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-→Ag；
（2）甲烷是燃料電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（3）n（Ag）=4.32g÷108g/mol=0.04mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可以知道轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，甲池中通入氧氣的一極為正極，反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，則消耗n（O2）=1/4×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A.鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2＋

B.鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

C.電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極

D.鋁片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水，儀器連接順序正確的是（ ）

A.a→b→c→d→e→i→h→fB.a→e→d→c→b→h→i→g

C.a→d→e→c→b→h→i→gD.a→c→b→d→e→h→i→f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，EC2與BC2-為等電子體，D基態(tài)原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào))。A基態(tài)原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學(xué)鍵的類型有__，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為__。

（4）“酒精檢測(cè)儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測(cè)酒駕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)推測(cè)鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)請(qǐng)將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。

(3)裝置③的作用是_______。

(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是_______。

(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)并請(qǐng)寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

I.實(shí)驗(yàn)過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分（正鹽）只有一種，向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH4

NO2

N2

CO2

H2O

NO2

I

T1

0.50

1.2

0

0

0

0.40

II

T2

0.30

0.80

0.20

0.20

0.40

0.60

III

T3

0.40

0.70

0.70

0.70

1.0

A.T1<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v 正(CH4) <v逆(CH4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份

固體溶解得黃色溶液

一份滴入____

溶液變成紅色

另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液

___________

A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______ 。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。

②用a mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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