元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（    ）

A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

C

解析試題分析：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化；選C。
考點：考查元素周期律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 
B．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 
C．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是

A．M元素一定為金屬元素 
B．X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 
C．若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱 
D．Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示

A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是

A．SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高
B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導體材料。由此可推知

A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z＞T＞X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．R、T、Q的最高正價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(   )

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案