5.化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,用系統(tǒng)命名法對它命名2,2,4-三甲基戊烷,其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為:;若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2C(CH33或(CH32C=CH(CH33

分析 為烷烴,主鏈為戊烷,在2號C含有2個甲基,在3號C含有1個甲基,據(jù)此對該有機(jī)物進(jìn)行命名;
A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為2,2,3,3-四甲基丁烷;
在該烷烴的碳架上添加碳碳雙鍵即可得到烯烴的結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:主鏈五個碳,依據(jù)系統(tǒng)命名法得到物質(zhì)的名稱為:2,2,4-三甲基戊烷;
A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為2,2,3,3-四甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為

若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為:CH2=C(CH3)CH2C(CH33或(CH32C=CH(CH33
故答案為:2,2,4-三甲基戊烷;;CH2=C(CH3)CH2C(CH33或(CH32C=CH(CH33

點評 本題考查較為綜合,涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體,側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是( 。
A.高純度的單質(zhì)硅可用于制作計算機(jī)芯片
B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C.二氧化硫不可用作熏蒸粉絲
D.碳酸鈉可用于治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實驗.
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.
實驗操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味
II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性.I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O.
②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計實驗IV進(jìn)行探究如圖1:

④將實驗III、IV作對比,得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;
⑤將i、ii作對比,得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-).
⑥用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗V:
。甂閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是HCl的還原性與c(H+)無關(guān);MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大氧化性越強(qiáng).
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化.
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸不能(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2
實驗操作現(xiàn)象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán),后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2試紙先變藍(lán),后褪色
III
通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2,III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖是一種新型高溫可充電電池(電池的活性物質(zhì)為Na和S),則下列說法中正確的是( 。
A.放電時,Na+由石墨b向石墨a遷移
B.充電時石墨b與外接電源負(fù)極相連
C.充電時,每有23gNa生成,固體電解質(zhì)中通過1mol電子
D.放電時石墨b上發(fā)生的反應(yīng)為:2Na++xS+2e-=Na2Sx

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.在7.8gNa2O2固體中,含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B.光照下,將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng),生成CH3Cl分子數(shù)為NA
C.若發(fā)生水解的Fe3+為1mol,此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,所含氫氫原子總數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)[與偏鋁酸根相似,偏鋁酸根也可以寫成Al(OH)4-]Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液.
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大(填“增大“減小”或“不變”).根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H小于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.(1)按要求填空:①液態(tài)SO3 ②BaCO3固體   ③酒精   ④鹽酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶體   ⑦純醋酸 ⑧水,能導(dǎo)電的是④⑤⑧(填編號,下同),屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦⑧,屬于非電解質(zhì)①③.
(2)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)化學(xué)式):BaCl2、Na2CO3、HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1NA個OH-
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
C.1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子數(shù)為NA
D.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69,.1℃.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。篠O2(g)+Cl2(g)$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K減小,化學(xué)反應(yīng)速率v增大,可采取的措施是a(選填編號).
a.升高溫度                 b.移走SO2Cl2c.增加反應(yīng)物濃度                d.無法滿足上述條件
(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是ac(選填編號).
a.縮小容器體積              b.使用催化劑c.增加SO2濃度                   d.升高溫度
(3)在100℃時,往上述平衡體系中加入37Cl2,一段時間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c(選填編號).
a.只有37Cl2        b.只有SO237Cl2c.37Cl2和SO237Cl2                  d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd(選填編號).
a.υ(Cl2)=υ(SO2
b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1
d.容器中氣體顏色不隨時間而變化.

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同步練習(xí)冊答案