【題目】關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是

A. 能發(fā)生取代反應(yīng) B. 密度比水大

C. 分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 能與水互溶

【答案】A

【解析】分析：苯分子中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵；苯密度小于水的密度，難溶于水。

詳解： A．苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，容易發(fā)生取代反應(yīng)，例如能發(fā)生鹵代、硝化、磺化等取代反應(yīng)，故A正確；B．苯密度小于水的密度，故B錯(cuò)誤；C．苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，不含單鍵和雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．苯不能溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（ ）
A.過(guò)濾法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝__________

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，

這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_____________、_____________（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小 。

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)： 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：MHn>YHn。

（1）表中五種元素第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，基態(tài)R原子中有 個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)比M的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)低，原因是 ，YZ－中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為 。

（3）YO32－中Y原子的雜化方式是 ，寫(xiě)出一種與YO32－互為等電子體的粒子 （用化學(xué)符號(hào)表示）。

（4）Z的一種常見(jiàn)氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示該配合物中的陽(yáng)離子： 。

（5）如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中配位數(shù)是 ；測(cè)得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長(zhǎng)為0.405nm，則此金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽(yáng)了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線(xiàn)，使地球上的生物免受紫外線(xiàn)傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種

A. 混合物 B. 氧化物 C. 單質(zhì) D. 化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B.催化劑
C.溫度
D.壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ）

A．將pH試紙放入溶液中觀(guān)察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀(guān)察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）圖表法是常用的科學(xué)研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

電負(fù)性

3．0

2．5

X[

1．5

0．9

原子半徑（單位nm）

0．099

0．102

0．110

0．143

0．186

主要化合價(jià)

-1，+7

-2，+6

-3，+5

+3

+1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（2）X的值應(yīng)為 （填字母）；

A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4

（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系 ；

（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是： （用化學(xué)式表示）

（5）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（6）D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此時(shí)A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值為_(kāi)_______。

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