Question

將一定質量的Mg和Al的混合物投入2．0mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是

1. A.
   當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH等于7
2. B.
   當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁
3. C.
   NaOH溶液的物質的量濃度為2.5 mol/L
4. D.
   生成的H₂在標準狀況下的體積為11．2L

Answer 1

C
本題考查Mg和Al的性質及有關計算。根據圖象可知，n(Al(OH)₃)= n(Al)=0.25mol-0.15mol=0.1mol，根據Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，則c(NaOH)= 0.1mol/(0.24-0.2)L=2.5mol/L,C正確；n(Mg(OH)₂)=n(Mg)=0.15mol，n(H₂)=0.1mol×1.5+0.15mol=0.3mol，V(H₂)=6.72L,D不正確。當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，恰好將多余的硫酸中和，溶液中的溶質為硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁，故B不正確，又因為硫酸鋁水解呈酸性，溶液的pH小于7，故A不正確。