Question

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下，測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^-1，求：

(1)反應(yīng)前O₂的體積：

(2)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量：

Answer 1

(1)672 mL  (2)76  g·mol^-1

解析：(1)由O₂和XO₂、YO₂的分子組成可知，n(O₂)=n(XO₂)+n(YO₂)，再由同溫、同壓下，V₁∶V₂=n₁∶n₂可知，V(O₂)=V(XO₂)+V(YO₂)。

(2)反應(yīng)生成的XO₂和YO₂氣體：

總質(zhì)量：0.672 L×2.56 g·L^-1=1.72 g

總物質(zhì)的量：0.672 g÷22.4 L·mol^-1=0.03 mol

參加反應(yīng)的O₂：

物質(zhì)的量：0.672 L÷22.4 L·mol^-1=0.03 mol

質(zhì)量：0.03 mol×32  g·mol^-1=0.96 g

由化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律得，參加反應(yīng)的XY₂的質(zhì)量為：1.72 g-0.96 g=0.76 g

由化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)的XY₂與O₂分子數(shù)之比為1∶3，即參加反應(yīng)的XY₂與O₂物質(zhì)的量之比為1∶3，參加反應(yīng)的XY₂的物質(zhì)的量為：

m(XY₂)=n(O₂)=×0.03 mol=0.01 mol

則M(XY₂)=0.76 g÷0.01 mol=76 g·mol^-1