8．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O和Na．
（2）由Y和Z的兩種單質(zhì)可生成的一種淡黃色的固體化合物甲，則甲的化學(xué)式為Na2O2；生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）X2為氣體，Y與碳可形成一種還原性氣體乙．當(dāng)X2和氣體乙的混合物共1.6g與足量的Y2充分反應(yīng)后，在15℃通入20.0g甲中充分反應(yīng)后，所得固體的質(zhì)量為21.6 g，所涉及的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）與Y同族且處于第四周期的元素的原子序數(shù)為34．

分析 （1）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，則Z和X同一主族，則Z是Na元素，Y是O元素；
（2）由Y和Z的兩種單質(zhì)可生成的一種淡黃色的固體化合物甲是過(guò)氧化鈉；鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；
（3）X2為氣體，是氫氣，氧氣與碳可形成一種還原性氣體乙為CO，當(dāng)H2和氣體CO的混合物共1.6g與足量的O2充分反應(yīng)后，在15℃通入20.0gNa2O2中充分反應(yīng)后，分別生成NaOH、Na2CO3，水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH后固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于m（H2），二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于m（CO）；
（4）與Y同族且處于第四周期的元素是Se元素，其原子序數(shù)=8+8+18．

解答 解：（1）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，則Z和X同一主族，則Z是Na元素，Y是O元素，
故答案為：H；O；Na；
（2）由Y和Z的兩種單質(zhì)可生成的一種淡黃色的固體化合物甲是過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉：反應(yīng)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，
故答案為：Na2O2；2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（3）X2為氣體，是氫氣，氧氣與碳可形成一種還原性氣體乙為CO，當(dāng)H2和氣體CO的混合物共1.6g與足量的O2充分反應(yīng)后，在15℃通入20.0gNa2O2中充分反應(yīng)后，分別生成NaOH、Na2CO3，水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH后固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于m（H2），二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于m（CO），所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量等于氫氣和CO的質(zhì)量，為1.6g，最后固體質(zhì)量為21.6g，最后的反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：21.6；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）與Y同族且處于第四周期的元素是Se元素，其原子序數(shù)=8+8+18=34，
故答案為：34．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意同一主族元素原子序數(shù)計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．試回答下列問(wèn)題：
（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是2：3．
（3）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨是電解池的負(fù)極，Cu是電解池的正極
B．電解過(guò)程中，銅電極上自身沒(méi)什么變化
C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上會(huì)有銅析出
D．整個(gè)電解過(guò)程中，溶液的pH不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用0.1023mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時(shí)用去NaOH25.70mL，計(jì)算HCl溶液的濃度．（NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一包由Cu、Fe、Fe2O3三種物質(zhì)構(gòu)成的混合粉末，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究其組成．他們稱(chēng)取該混合粉末20.40g放入反應(yīng)器中并連接氣體收集裝置，向反應(yīng)器逐滴加入4.00mol•L-1硫酸溶液并緩慢攪拌．當(dāng)加入硫酸a mL時(shí)，混合粉末恰好完全溶解，同時(shí)收集到bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿(mǎn)足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
B．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿(mǎn)足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
C．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿(mǎn)足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+$\frac{bL}{22.4L•mo{l}^{-1}}$
D．若a=72.50，b=1.12，則20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水是重要的自然資源，與人類(lèi)的發(fā)展密切相關(guān)．

（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線(xiàn)如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．
（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名
名稱(chēng)：2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷   名稱(chēng)：2-甲基-1，3-丁二烯
（2）分子式為C5H10的烯烴的結(jié)構(gòu)有5種，其中有三個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種，分子里含有結(jié)構(gòu)的有4種
（3）等物質(zhì)的量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是⑤
①甲烷  ②2-甲基丁烷  ③2-甲基-1-丁烯  ④苯 ⑤己烷 ⑥1-己烯
（4）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開(kāi)．
①和：KMnO4（H+）溶液．
②，和C6H12（已烯）：溴水．
③，CCl4和乙醇：水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過(guò)程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設(shè)備不斷增多，設(shè)備規(guī)模不斷增大．這些工廠(chǎng)排放的煙氣中都會(huì)有大量的SO2廢氣．據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)1995年工業(yè)SO2的排放量為1396萬(wàn)噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達(dá)到了3800萬(wàn)噸，由于SO2的污染，我國(guó)每年損失高達(dá)1100億元．
（1）寫(xiě)出兩個(gè)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2的實(shí)例：
①化石燃料的燃燒．
②含硫礦石的冶煉．
（2）防治SO2污染可采用的措施有（寫(xiě)出三種）：
①減少化石燃料的燃燒，大量使用清潔能源、②提高煤的燃燒利用率、③進(jìn)行脫硫處理．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專(zhuān)門(mén)的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4•2H2O），經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫(xiě)出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來(lái)源于燃料煤）超過(guò)雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（4）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學(xué)式．   
②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式．

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