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8．某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結構簡式如圖所示），可以殺滅常見的病毒與細菌．下面有關該物質的說法正確的是（　　）
A．該物質的分子式是C8H10ClO
B．1 mol該物質最多可以與2 mol NaOH反應
C．1 mol該物質可以與2 mol液溴發(fā)生取代反應
D．該物質可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應

分析 由結構可知分子式，分子中含酚-OH，-Cl，結合酚、鹵代烴的性質來解答．

解答 解：A．該物質的分子式是C8H9ClO，故A錯誤；
B．含酚-OH，-Cl均與NaOH反應，且-Cl水解生成的酚-OH也反應，則1 mol該物質最多可以與3 mol NaOH反應，故B錯誤；
C．只有酚-OH的鄰、對位與溴水反應，則1 mol該物質可以與2 mol液溴發(fā)生取代反應，故C正確；
D．含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-OH可發(fā)生取代、氧化反應，含-Cl可發(fā)生取代反應，該物質不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、鹵代烴的性質及應用，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是

A．反應速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B．降低溫度，c(Y)/c(Z)的值變小

C．增加Y的物質的量，X的轉化率增大

D．加入X，反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．金屬鋁、鐵、銅與人類生產、生活息息相關．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3AlF6的說法中正確的有ad（填正確答案標號）；
a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為K2CuCl3

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計算，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中，正確的是（　�。�
A．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕
B．一種金屬元素可能有多種氧化物，同一金屬同一價態(tài)也可能有多種氧化物
C．金屬鈉、鎂等金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
D．工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H20
C．ClCH2=CH2+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2CH=CH2+NaCl
D．+HONO2 $→_{△}^{濃硫酸}$ +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A和B反應生成C，將A、B放入密閉容器中，若A、B的起始濃度均為1mol/L．反應進行到2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L，則2min內反應的平均速率v（A）=0.1 mol•L-1•min-1；v（B）=0.2 mol•L-1•min-1；v（C）=0.3 mol•L-1•min-1．該反應的化學方程式是A+2B=3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產生的c（OH-）=10-11mol/L
B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c（H+）＞c（OH-）
C．NaHCO3溶液中，存在c（H+）=c（OH-）+c（${CO}_{3}^{2-}$）
D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（${NH}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構體結構簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產品中有部分不溶性雜質，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾出晶體．

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