Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量

C．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．己知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H=akJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol^-1，則a＞b

Answer 1

分析：A．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物；
B．20．OgNaOH為0.5mol，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
C．物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，△H＞0表示正反應(yīng)吸熱；
D．一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號；

解答：解：A．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則燃燒熱＞

483.6KJ?mol-1

2

=241.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則0.5molNaOH與強酸反應(yīng)放出

57.4KJ

2

=28.7kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，故B正確；
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D．己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ?mol^-1，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，即ab包含正負號，則△H=akJ?mol^-1＜△H=bkJ?mol^-1，a＜b，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查燃燒熱、焓變的意義、物質(zhì)穩(wěn)定性以及熱化學(xué)方程式的含義知識，掌握△H的含義以及熱化學(xué)方程式概念的運用，題目難度不大．