Question

9．氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O和$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-═2OH^-則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 通H₂的極是正極，通入O₂的極是負極
• B． 通O₂的極是正極，通入H₂的極是負極
• C． 工作一段時間后電解質(zhì)溶液堿性增強
• D． 工作時負極區(qū)附近堿性不變

Answer 1

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入O₂的一極是正極，故A錯誤；
B、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入O₂的一極是正極，故B正確；
C、氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水，工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，負極區(qū)附近pH減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫．